Oxidacion+y+Tabla+periodica

En [|qu�­mica], el **estado de oxidación** de un [|elemento] que forma parte de un [|compuesto], se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios. El átomo tiende a obedecer la [|regla del octeto] para as�­ tener una [|configuración electrónica] similar a la de los [|gases nobles], los cuales son muy estables electrónicamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energ�­a más externo. En el caso del [|hidrógeno] este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del [|helio]. Cuando un átomo -//A//- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -//B//- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos ([|moléculas]) o cediendo y adquiriendo electrones ([|iones] poliatómicos). Los elementos qu�­micos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción qu�­mica: Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina [|metaloides]. Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen unicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
 * [|Metales]
 * [|No metales]
 * [|Gases nobles]

__** Caracter�­sticas de la oxidación **__

No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:
 * El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
 * Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.
 * Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
 * Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de [|grupo].
 * El m�­nimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
 * Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
 * Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
 * El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma [|hidruros] metálicos en donde su E.O. es 1−.
 * El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma [|peróxidos], donde es 1−, y cuando forma [|superóxidos], donde es 1/2−.
 * La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.

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