Oxidacion+y+Reduccion

La **oxidación** es una [|reacción química] muy poderosa donde un compuesto cede [|electrones], y por lo tanto aumenta su [|estado de oxidación]. [|[] [|2] [|]] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son [|iónicos], puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones. Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede [|electrones] y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones [|redox]. La propia [|vida] es un fenómeno redox. El [|oxígeno] es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy [|electronegativo], casi como el [|flúor]. La sustancia más oxidante que existe es el [|catión] KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre otras, existen el [|permanganato de potasio (KMnO4)], el [|dicromato de potasio (K2Cr2O7)], el [|agua oxigenada (H2O2)], el [|ácido nítrico (HNO3)], los [|hipohalitos] y los [|halatos] (por ejemplo el [|hipoclorito de sodio (NaClO)] muy oxidante en medio [|alcalino] y el [|bromato de potasio (KBrO3)]). El [|ozono (O3)] es un oxidante muy enérgico: Br− + O3 → BrO3− El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de [|electrones] se da mediante la adquisición de átomos de [|oxígeno] (cesión de [|electrones]) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de [|oxígeno] de por medio, por ejemplo, la oxidación de [|yoduro de sodio] a [|yodo] mediante la reducción de [|cloro] a [|cloruro de sodio]: 2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones correspondientes:
 * 2I− → I2 + 2 e−
 * Cl2 + 2 e− → 2 Cl

En [|química], **reducción** es el proceso electroquímico por el cual un [|átomo] o [|ion] gana [|electrones]. Implica la disminución de su [|estado de oxidación]. Este proceso es contrario al de [|oxidación]. Cuando un [|ion] o un [|átomo] se reduce presenta estas características:
 * Gana electrones.
 * Actúa como [|agente oxidante].
 * Es reducido por un [|agente reductor].
 * Disminuye su estado o número de oxidación.

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http://www.youtube.com/watch?v=cYZyjCok7HA&feature=fvst