EL+pH

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El **pH** (Potencial de [|hidrógeno]) es una medida de la [|acidez] o [|alcalinidad] de una [|solución]. El pH indica la concentración de iones [|hidronio] [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de [|hidrógeno]" (**p**ondus **H**ydrogenii o **p**otentia **H**ydrogenii; del latín //pondus//, n. = peso; //potentia//, f. = potencia; //hydrogenium//, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el [|químico] [|danés] [|Sørensen], quien lo definió como el [|logaritmo] negativo de base 10 de la actividad de los [|iones] hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7 El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo [|ácidas] las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más [|protones] en la disolución), y [|alcalinas] las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua). Se considera que //p// es un [|operador logarítmico] sobre la concentración de una solución: p = –log[...], también se define el [|pOH], que mide la concentración de iones OH−. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que: K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de [|iones] [|hidronio], [OH−] la de iones [|hidroxilo], y Kw es una constante conocida como //[|producto iónico del agua]//, que vale 10−14. Medida del pH Dependiendo del pH del suelo la Hortensia ([|//Hydrangea//]) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules, mientras que en suelos básicos (pH > 7) son rosas. [|[] [|1] [|]] El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un [|potenciómetro], también conocido como [|pH-metro], un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos [|electrodos]: un [|electrodo de referencia] (generalmente de [|plata]/[|cloruro de plata]) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión de hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando [|//indicadores//], ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea //papel indicador//, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El [|papel de litmus] o papel [|tornasol] es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la [|fenolftaleína] y el [|naranja de metilo]. La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos. En [|1909], el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. http://www.youtube.com/watch?v=GIG-RwlCP_4 VIDEO http://www.youtube.com/watch?v=hmrvpWVTgbg video
 * A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de [|batería] de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el [|hidróxido de sodio] 1 M varía de 13,5 a 14.
 * Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la [|constante de equilibrio del agua] (Kw).