NEUTRALIZACION

=Neutralización=

Una **reacción de neutralización** es una reacción entre un [|ácido] y una [|base]. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una [|sal] y [|agua]. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de [|cationes] [|hidrógeno] y de [|aniones] [|hidróxido] para formar [|moléculas] de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente [|exotérmicas], lo que significa que desprenden energía en forma de [|calor]. Generalmente la siguiente reacción ocurre: Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una [|solución] indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la [|fenolftaleína] (si los elementos a neutralizar son [|ácido clorhídrico] e [|hidróxido de sodio]), azul de safranina, el [|azul de metileno], etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un [|pHmetro] o la conductimétria. Ejemplos:
 * ácido + base → sal haloidea + agua**
 * [[image:http://upload.wikimedia.org/math/c/6/1/c6199f94b8d6453a06d7b28084a40c06.png caption=" NaOH \ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ NaHCO_3\ +\ H_2O"]]
 * [[image:http://upload.wikimedia.org/math/5/7/2/572f6c16b11fdef7939ae5da92efda4a.png caption="3HNO_3\ +\ Al(OH)_3\ \rightarrow\ Al(NO_3)_3\ +\ 3H_2O"]]

 Los **ácidos** y las **bases** son un grupo de sustancias que tiene un conjunto de propiedades semejantes. En casa podemos encontrar ácidos como el limón (ácido cítrico), vinagre (ácido acético), yogur (ácido láctico) y bases como el amoniaco, el bicarbonato sódico y la lejía.

Cuando un ácido reacciona con una base se produce una **reacción de neutralización**.

Para realizar nuestro experimento, en primer lugar preparamos el líquido indicador (ver el experimento “[|La lombarda, un indicador natural]”) Luego preparamos las dos disoluciones: la disolución ácida añadiendo **zumo de limón** a un vaso, y la disolución básica, disolviendo un par de cucharadas de **bicarbonato sódico** en un vaso con agua.

Al añadir una cucharada del líquido indicador a cada vaso vemos que el vaso con limón adquiere un color rojo (el color del indicador en disolución ácida) y el vaso con bicarbonato adquiere un color verde azulado (el color del líquido indicador en disolución básica)

Por último añadimos la disolución con bicarbonato sódico al vaso con limón. Se produce la reacción de neutralización ácido – base y el líquido indicador recupera el color original.

Al añadir una cucharada del líquido indicador a cada vaso vemos que el vaso con limón adquiere un color rojo (el color del indicador en disolución ácida) y el vaso con bicarbonato adquiere un color verde azulado (el color del líquido indicador en disolución básica)Las propiedades características de un ácido se pueden contrarrestar añadiéndole una base, y viceversa. Por ejemplo, el ácido clorhídrico interviene en la digestión (los jugos gástricos). Cuando se produce en exceso, sentimos **“acidez de estómago”** que se contrarresta tomando un **“antiácido”** como el bicarbonato de sodio (una base)

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